高三化學(xué)10月月考情況分析

1、高三化學(xué)10月月考情況分析,高三化學(xué)10月月考情況分析,離子共存問題：因生成沉淀、氣體、難電離、絡(luò)合物，發(fā)生氧化還原、雙水解而不能共存。,1、若題目限定溶液為“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫紅色）等離子。 2、若題目中限定溶液呈酸性(常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放

2、出氫氣的溶液等)，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－ 、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。,3、若題目中限定溶液呈堿性(常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)

3、后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等)，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。 4、若題目中出現(xiàn)(能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等 )這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時(shí)要注意題目要求

4、回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應(yīng)就可以）,氣體摩爾體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4升。,燃燒熱：101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。,中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。注：對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約是57.3kJ/mol,離子方程式正誤

5、判斷： 1、看物質(zhì)是否拆對的。 2、看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。 3、看是否符合客觀事實(shí)。,,非選擇題部分,27題（15分）（1）Mg2+、NH4+、Cl- ；SO42- 、 CO32- 。 Na+ 、 k+， 焰色反應(yīng) 。（2）可以，溶液中電荷守恒，有陽離子必須有陰離子。,28題（15分） （1）第三周期第ⅢA族。（2）

6、 。 （3）＞。（4）H2O2 H+ + HO2- 。 （5）56L。,,29題（16分）（1）正。（2）溶液顏色變藍(lán)，溶液顏色變紅。（3）4OH-­ 4e- = 2H2O + O2↑； 2I- - 2e- = I2 。（4）偏轉(zhuǎn)。（5）2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O ； O2+ 2H2O + 4e- = 4OH- 。,離子的放電順序1、在陽極，要是

7、惰性電極（石墨或金屬鉑）則依照陰離子還原性強(qiáng)弱，放電由易到難： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO42-＞F-。若其它金屬做陽極時(shí)，則金屬優(yōu)先放電；2、在陰極，則按照陽離子氧化性強(qiáng)弱，放電由易到難為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。,練習(xí)1：判斷下列兩個原電池的正、負(fù)極并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式。,練習(xí)2：

8、 燃料電池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，關(guān)于甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：,CH4+8OH--8e==CO2+6H2O,CH4+10OH--8e==CO32-+ 7H2O,30題（14分）（1）Fe(OH)3 ，ClO- 。（2） 2 ，+6 。（3）BC 。（4）5:6 。 5CH3OH + 6HNO3 = 3N2↑+ 5C