【化學(xué)】第三章《金屬及其化合物》教案(1)(新人教版必修1)

1、第1頁(yè)共4頁(yè)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△△△第三章《金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與O2常溫下氧化成Na2O：4NaO2=2Na2O點(diǎn)燃生成Na2O22NaO2==Na2O2

2、常溫下生成致密氧化膜：4Al3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al3O2==2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe2O2==Fe3O4與Cl22NaCl2==2NaCl2Al3Cl2==2AlCl32Fe3Cl2==2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2NaS=Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al3S==Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：FeS==FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：

3、2Na2H2O=2NaOHH2↑去膜后與熱水反應(yīng)：2Al6H2O==2Al(OH)3↓3H2↑常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)==Fe3O44H2與酸溶液2Na2HCl=2NaClH2↑2Al6HCl==2AlCl33H2↑Fe2HCl=FeCl2H2↑與堿溶液2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO4H2↑與氯化鐵溶液：置

4、換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)第3頁(yè)共4頁(yè)△△2CO3H2ONaOHCO2(過(guò)量)=NaHCO3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO32HCl=2NaCl2H2OCO2↑反應(yīng)更迅速NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑與堿NaH

5、CO3NaOH=Na2CO3H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3H2OCO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3固體NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3H2OCO2↑其他溶液中：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3↓溶液中：NaHCO3Ca(OH)2=NaOHCaCO3↓H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)

6、呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl22NaOH=Fe(OH)2↓2NaClFeCl33NaOH=Fe(OH)3↓3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2Cl2=2FeCl32FeBr2Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：性（還原性）2FeCl3Fe=3FeCl22FeBr3Fe=3FeBr2表現(xiàn)：性（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及