電解池知識點歸納

1、電解池第1課時電解原理學習目標學習目標1、理解電解原理初步掌握一般電解反應兩極反應物、產物的判斷方法能寫出電極反應式和電解化學方程式。知識歸納知識歸納1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。其實質是電解質溶液導電的過程。電解池：把電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。2、電極：（與電極材料無關）陽極：與電源的正極相連發(fā)生氧化反應；陰極：與電源的負極相連，發(fā)生還原反應。3、構成條件：“三電一回路”①直流電源

2、；②陰、陽電極；③電解質溶液或熔融電解質；④形成閉合回路。4、(1)影響離子放電能力的因素：①離子得失電子的能力；②離子的濃度。(2)離子的放電順序：（物質在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電）陰極:氧化性強的離子先得電子AgHg2Fe3Cu2H(酸溶液)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水溶液)Al3Mg2NaCa2K陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子活性電極S2IBrClOHNSF5、分析總結書寫電解池電極反應的一般思路6、原電池

3、和電解池的區(qū)別原電池電解池一個概念將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置兩個電極負極較活潑金屬—失電子—發(fā)生氧化反應陽極與電源正極相連—失電子—發(fā)生氧化反應正極不活潑金屬或非金屬導體—得電子—發(fā)生還原反應陰極與電源負極相連—得電子—發(fā)生還原反應三個流向電子負極→外電路→正極陽極→外電路→陰極電流正極→外電路→負極陰極→外電路→陽極離子陽離子→正極，陰離子→負極陽離子→陰極，陰離子→陽極四個條件①活動性不同的兩個電極②電解質溶液

4、③閉合電路④自發(fā)進行的氧化還原反應①兩個電極②電解質溶液③閉合電路④外加直流電源相同點氧化還原反應原電池電解池一個概念將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置兩個電極負極較活潑金屬—失電子—發(fā)生氧化反應陽極與電源正極相連—失電子—發(fā)生氧化反應正極不活潑金屬或非金屬導體—得電子—發(fā)生還原反應陰極與電源負極相連—得電子—發(fā)生還原反應三個流向電子負極→外電路→正極陽極→外電路→陰極電流正極→外電路→負極陰極→外電路→陽極離子陽離子→正