高中化學(xué)必修一二知識點(diǎn)總結(jié)

1、1高中化學(xué)必修高中化學(xué)必修1知識點(diǎn)歸納總結(jié)知識點(diǎn)歸納總結(jié)第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品二、混合物的分離和提純：二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。④分液：

2、互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的

3、CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序加試劑順序關(guān)鍵關(guān)鍵：（：（?。㎞a2CO3在BaCl2之后；（之后；（ⅱ）鹽酸放最后。）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶

4、劑互不相溶③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。三、離子的檢驗(yàn)：三、離子的檢驗(yàn)：①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用B

5、aCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學(xué)符號：、五個新的化學(xué)符號：概念、符號定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分

6、子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol－1或mol，讀作每摩爾，NA≈6.021023mol－1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變3⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次

7、，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰秤猩倭咳苜|(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將

8、分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一透明穩(wěn)定均一透明介穩(wěn)體系不均一不透明不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的

9、本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和

10、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平配平，原子個數(shù)原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)電荷數(shù)守

11、恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、離子反應(yīng)：二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式?！锍Ｒ姵Ｒ娨兹艿膹?qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清