高二化學(xué)電解池習(xí)題

1、姓名成績力爭考取高分！提高自信心！高二化學(xué)電解池檢測題高二化學(xué)電解池檢測題一、選擇題選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（）A電解飽和食鹽水時一般用鐵作陽極碳作陰極B電鍍時通常把待鍍的金屬制品作陰極把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反

2、應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為()A.13B.12C.8D.14化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A電解飽和食鹽水

3、時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－2e==Cl2↑B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e==4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e==Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e==Fe25某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是()A陰極自始至終只有H2B陽極先析出Cl2后析出O2C電

4、解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B電解過程中，SO42濃度

5、幾乎不變C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加8、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是ACuCl2[CuCl2溶液]BAgNO3[Ag2O]CNaCl[HCl溶液]DCuSO4[Cu(OH)2]9PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是姓名成績力爭考取高分！

6、提高自信心！陰極：14①構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕②能Cu–2e－==Cu22Fe32e－＝2Fe2③見下圖（其他合理答案均得分）【解析】(1)滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快。(2)能。負(fù)極材料失電子：Cu2e=Cu2正極：2Fe32e=2Fe2(3)設(shè)計時Cu做負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液中能提供H失電子，不能有氧化性強(qiáng)于H的粒子。電解池答案與解析1A【解析】A中電解飽和食鹽水時，F(xiàn)e不可作陽極，否則Fe2e=Fe2，則O

7、H不能失電子。2B【解析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以B正確。3A4A5D【解析】以石墨作電極電解混和液時，第一階段發(fā)生如下電極反應(yīng)2Cl2e=Cl2↑第二階段，2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑2H2e=H2↑此時H是由水電離得到的第三階段4OH—4e=2H2OO2↑6B【解析】電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑(H由水提供)所以，A錯，B正確，C中陰