高中化學(xué)電解池習(xí)題

1、120132013年人教版化學(xué)選修年人教版化學(xué)選修4電子題庫(kù)電子題庫(kù)第四章第三節(jié)知能演練輕松闖第四章第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān)1下列敘述中錯(cuò)誤的是()A電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣解析：選B。電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，因此B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，電

2、鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液和氫氣，所以選項(xiàng)C、D正確。2(2012阜新高二測(cè)試)用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是()A溶液中K＋離子濃度都不變B溶液的pH都不變C陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的無(wú)色氣體D陰極上都生成可燃性氣體解析：選D。用Pt電極電解KCl溶液，反應(yīng)為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑

3、＋Cl2↑，溶液的pH將增加，B錯(cuò)。用惰性電極電=====電解解K2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，K＋濃度將增加，A錯(cuò)。電解KCl溶液，陰極上產(chǎn)生H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，電解K2SO4溶液，陰極上產(chǎn)生H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，所以C錯(cuò)。二者陰極均產(chǎn)生可燃性氣體H2，D對(duì)。3(2012長(zhǎng)春高二月考)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是()解析：選C。據(jù)已知反

4、應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑為非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，所以要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，必為電解池，Ag作陽(yáng)極，陰極為任意電極，A、C為電解裝置，但A中Ag為陰極，不會(huì)溶解，故正確答案為C。4如圖兩裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度為0.1molL，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)0.02mole－。若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A同條件時(shí)產(chǎn)生氣體體積：①＝②B電極上析出固體質(zhì)量：①＜②C電極反應(yīng)式：

5、①中陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑D溶液的pH變化：①變?、谠龃?A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成解析：選A。由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連

6、，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2012商丘高二測(cè)試)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是()A銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑B燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)

7、量為13gD導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol解析：選C。該裝置左部分為原電池，Zn為負(fù)極，失電子溶解，Cu為正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，該原電池作電源對(duì)CuSO4溶液進(jìn)行電解，燒杯右側(cè)碳棒為陰極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，據(jù)n(CuO)＝n(Cu)＝0.1mol，故導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，溶解的鋅為0.1mol65gmol＝6.5g，故只有C錯(cuò)誤。10(1)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，

8、電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。(2)用惰性電極電解NaHSO3溶液

9、的裝置如下圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為______________(填化學(xué)式)。解析：(1)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e－，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g。(2)電解過(guò)程中，部分HSO通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，HSO與H＋發(fā)生反應(yīng)：－3－3HSO＋H＋===SO2↑＋H2O，陽(yáng)極主要是OH－放電：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，生成的O2部－3分氧化HSO