高中化學(xué)題典(很完善,很實用)

1、高中化學(xué)題典（很完善，很實用）高中化學(xué)題典（很完善，很實用）注：該文檔適用于高一、高二、高三以及準(zhǔn)備參加高考的學(xué)生，注：該文檔適用于高一、高二、高三以及準(zhǔn)備參加高考的學(xué)生，本文檔收錄了人教版必修本文檔收錄了人教版必修1、必修、必修2、選修、選修1、選修、選修2、選修、選修3、選修、選修4、選修、選修5、選修、選修6的全部習(xí)題的全部習(xí)題希望大家喜歡！希望大家喜歡！第一章鹵素第一章鹵素單選題單選題1氯水有漂白作用是通過[]A分解作用B中和作

2、用C氧化作用D均不是解析：在氯水中存在的次氯酸HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，它見光或受熱會發(fā)生分解＋↑有很強的氧化性，它能光照2HClO2HClOHClO2殺死細菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以殺菌消毒，氯水或氯氣在濕潤條件下具有漂白性，是利用了HClO分子能氧化掉色素的原理命題目的：主要考查氯氣溶于水后溶液的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯氣溶于水后Cl2與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2＋H2

3、OHCl＋HClO其中HClO具有很強的氧化性錯解剖析：有人對氯水與干燥氯氣誰有漂白性分不清，氯氣是沒有漂白性的，氯水或濕的氯氣是利用了HClO有很強的氧化性答案：C2在實驗室制取氯氣時，常含少量氯化氫氣體，可以通過下列哪種溶液除去[]A飽和食鹽水B燒堿溶液C濃硫酸D澄清石灰水解析：在制氯氣時由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與新制氯氣混在一起，所以先將產(chǎn)生的氣體通入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因為氯氣難溶于飽和食鹽水，但氯化氫(HCl)易溶于飽和

4、食鹽水即除去氯化氫氣體命題目的：實驗室制氯氣，怎樣才能收集到純凈氯氣解題關(guān)鍵：氯氣難溶于飽和食鹽水錯解剖析：有人只考慮用堿溶液除去氯化氫，沒有考慮到氯氣也能DKCl解析：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)時氯原子獲得電子，轉(zhuǎn)變成氯離子(Cl)氯原子易結(jié)合電子的能力，還反映在它與具有可變化合價的金屬(如鐵或銅)反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物命題目的：氯氣具有強氧化性的本質(zhì)的體現(xiàn)解題關(guān)鍵：氯氣具有強氧化性，表現(xiàn)為在反應(yīng)中氯原子很容易得到一個電子，

5、成為負一價的氯離子這就是氯氣具有強氧化性的本質(zhì)原因所以氯氣與鐵或銅等變價金屬反應(yīng)時必把它們氧化成高價狀態(tài)錯解剖析：氯氣的基本性質(zhì)沒有掌握答案：B6在實驗室制備氯化氫時，經(jīng)常采用向食鹽里加濃硫酸的方法，使用濃硫酸的理由[]A因為濃硫酸具有脫水作用B因為濃硫酸具有吸水作用C因為濃硫酸具有氧化作用D因為濃硫酸是難揮發(fā)的高沸點酸解析：制備HCl氣體的反應(yīng)是利用濃H2SO4是一種高沸點(約380℃)難揮發(fā)性的酸，而HCl是易揮發(fā)的氣體命題目的：實

6、驗室制取氯化氫(揮發(fā)性的酸)為什么用濃硫酸的原理(制備鹵化氫氣體的原理)解題關(guān)鍵：制備氯化氫(鹵化氫)，都是用不揮發(fā)性酸(順便提一點制備HBr、HI氣體時不能用有強氧化性的濃H2SO4來制取，而用沒有強氧化性的高沸點H3PO4來制取)錯解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：D7下列微粒中只有還原性的是[]AClBClCHDH2O解析：還原性是指失電子，失電子的物質(zhì)或微粒具有還原性在上述四種微粒中Cl只能失電子命題目的：考查還原性的基本