《蓋斯定律》2014高考題

1、1《蓋斯定律的應(yīng)用》高考題匯編1、（2014高考大綱卷28）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2、(2014年廣東卷年廣東卷31)用CaSO4代替代替O2與燃料與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純反應(yīng)，既可以提高燃燒效

2、率，又能得到高純CO2，是一種高，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。為副反應(yīng)。①14CaSO4(s)CO(g)14CaS(s)CO2(g)△H1=－47.3kJmol②CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)△H2=210.5kJmol③CO(g)12C(s)12CO2(g)△H3=86.2kJmol（1）反應(yīng)反應(yīng)2CaSO4(

3、s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)C(s)6CO2(g)SO2(g)的△H=3、（2014年海南卷年海南卷4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和OO鍵的鍵焓的鍵焓ΔH分別為分別為436kJmol、463kJmol和495kJmol。下列熱化學(xué)方程式正確的是。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)ΔH=485kJmol21

4、BH2O(g)=H2(g)O2(g)ΔH==485kJmol21C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH=485kJmolD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH=485kJmol4、（2014年江蘇卷年江蘇卷10）已知：）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O

5、3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A△H1＞0，△H3＜0B△H2＞0，△H4＞0C△H1＝△H2＋△H3D△H3＝△H4＋△H55、（2014年上海卷年上海卷9）13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.

6、6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判斷由此不能判斷()A13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大?。∪卜€(wěn)定性的相對(duì)大小B13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能

7、之和的大小13212、(2013年廣東卷年廣東卷)13（2013海南卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：海南卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的△H為()A12△H35△H22△H1

8、B2△H15△H212△H3C12△H35△H22△H1D△H15△H212△H314、（2013年四川）焙燒產(chǎn)生的年四川）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJmol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一＝一44kJmol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJmol。則SO3(g)與H2O(