人教版 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 單元測試

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試單元測試第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A全部B①②⑤C②③D②2(2016大連模擬)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是()①C的生成速率

2、與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)有amolA生成的同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶2。A②⑤B②⑦C①③D⑤⑥3下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金

3、屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來4下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AM(s)===X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO2

4、2molSO32molSO2＋2molO2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3)(molL－1)efgh下列關(guān)系正確的是()Aa＝c；e＝gBa＞2b；e＞2fCa＞d；e＞hDc＋98.3e＞196.69(2017定州中學(xué)高三月考)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得：v(D)＝0.25molL－1min

5、－1，則下列推斷正確的是()Av(C)＝0.2molL－1min－1Bz＝3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC的體積分數(shù)約為28.6%10在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間(min)58A的濃度(molL－1)c1c2C的體積分數(shù)w1w3混合氣體密度(gL