無機化學第四版第六章思考題與習題答案

1、第六章分子的結構與性質思考題1根據元素在周期表中的位置，試推測哪些元素之間易形成離子鍵，哪些元素之間易形成共價鍵。答：ⅠA、ⅡA族與ⅥA、ⅦA元素之間由于電負性相差較大，易形成離子鍵，而處于周期表中部的主族元素原子之間由于電負性相差不大，易形成共價鍵。2下列說法中哪些是不正確的，并說明理由。（1）鍵能越大，鍵越牢固，分子也越穩(wěn)定。不一定，對雙原子分子是正確的。（2）共價鍵的鍵長等于成鍵原子共價半徑之和。不一定，對雙原子分子是正確的。（3

2、）sp2雜化軌道是由某個原子的1s軌道和2p軌道混合形成的。由一個ns軌道和兩個np軌道雜化而成。（4）中心原子中的幾個原子軌道雜化時，必形成數(shù)目相同的雜化軌道?！蹋?）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2雜化，因此這些分子都呈四面體形。sp3，CCl4呈正四面體形；CHCl2和CH2Cl2呈變形四面體形。（6）原子在基態(tài)時沒有未成對電子，就一定不能形成共價鍵。成對的電子可以被激發(fā)成單電子而參與成鍵。物質O2O

3、22N2N22O2和N2見教材，O22和N22的分子軌道分別為：O22具有??????????????????222222222112222222xyzyzssssppppp???????????????????1個雙電子的σ鍵，是反磁性物質。N22??????????????????221122222112222222yzxyzssssppppp???????????????????具有1個雙電子的σ鍵和2個三電子的π鍵，具有順磁性。

4、8解釋下列各對分子為什么極性不同括號內為偶極矩數(shù)值（單位是1030Cm）（1）CH4(0)與CHCl3(3.50)CH4為非極性分子，CHCl3極性分子（2）H2O(6.23)與H2S(3.67)均為極性分子，但H2O分子的極性更大9用分子間力說明以下事實。（1）常溫下F2、Cl2是氣體，Br2是液體，I2是固體。（2）HCl，HBr，HI的熔、沸點隨相對分子質量的增大而升高。（3）稀有氣體HeNeArKrXe的沸點隨著相對分子質量的增