遼寧沈陽(yáng)二中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) word版含答案

1、高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專(zhuān)家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究沈陽(yáng)二中沈陽(yáng)二中2014——2015學(xué)年度下學(xué)期期中考試學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一（高一（17屆）化學(xué)試題屆）化學(xué)試題命題人：高一化學(xué)組命題人：高一化學(xué)組審校人：審校人：高一化學(xué)組高一化學(xué)組說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32K:3

2、9Ca:40Ag:108第Ⅰ卷（50分）分）一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共10小題，每小題2分，共20分。）1根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()ACO和N2BO3和NO2—CCO2和N2ODN2H4和C2H42、下列各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②硅晶體熔化需要克服分子間作用力③離子鍵是陽(yáng)離子和陰

3、離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。期中正確的是()A都不正確B①②⑤C②④⑤D.①②③3如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中正確的是（）A三種元素的原子半徑的大小順序是W正丁烷2甲基丙烷C分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機(jī)物一定互為同系物D含有

4、5個(gè)碳原子的烴有三種同分異構(gòu)體13、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（）A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以寫(xiě)成FeOFe2

5、O3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbOPb2O3DNaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性14下列條件下的反應(yīng)，放出2H最快的是（）金屬（粉末狀）mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AMg0.1243molLHSO1020℃BAl0.13molLHCl1020℃CZn0.133molLCHCOOH1020℃DFe0.136molLHNO1020℃15、分子式為C5H10Cl2的有機(jī)分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為()A1

6、個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)16將常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴（碳原子數(shù)≤4）兩兩混合，若37g混合物與氧氣完全反應(yīng)，生成CO2，消耗氧氣4.25mol則此混合物的可能組合的方式最多有（）A3種B4種C5種D6種17、下列說(shuō)法正確的是()A在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝＋40.69kJmol－1B已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)