物理化學(xué)習(xí)題答案

1、物理化學(xué)核心教程物理化學(xué)核心教程課后習(xí)題答案課后習(xí)題答案第一章氣體一基本要求1了解低壓下氣體的幾個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律；2掌握理想氣體的微觀模型，能熟練使用理想氣體的狀態(tài)方程；3掌握理想氣體混合物組成的幾種表示方法，注意Dalton分壓定律和Amagat分體積定律的使用前提；4了解真實(shí)氣體圖的一般形狀，了解臨界狀態(tài)的特點(diǎn)及超臨界流體mpV?的應(yīng)用；5了解vanderWaals氣體方程中兩個(gè)修正項(xiàng)的意義，并能作簡(jiǎn)單計(jì)算。二把握學(xué)習(xí)要點(diǎn)的建議本章是為今

2、后用到氣體時(shí)作鋪墊的，幾個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律在先行課中已有介紹，這里僅是復(fù)習(xí)一下而已。重要的是要理解理想氣體的微觀模型，掌握理想氣體的狀態(tài)方程。因?yàn)榱私饬死硐霘怏w的微觀模型，就可以知道在什么情況下，可以把實(shí)際氣體作為理想氣體處理而不致帶來(lái)太大的誤差。通過(guò)例題和習(xí)題，能熟練地使用理想氣體的狀態(tài)方程，掌握和物質(zhì)的量幾個(gè)物理量之間的pVTn運(yùn)算。物理量的運(yùn)算既要進(jìn)行數(shù)字運(yùn)算，也要進(jìn)行單位運(yùn)算，一開(kāi)始就要規(guī)范解題方法，為今后能準(zhǔn)確、規(guī)范地解物理化學(xué)習(xí)題打

3、下基礎(chǔ)。掌握Dalton分壓定律和Amagat分體積定律的使用前提，以免今后在不符合這種前提下使用而導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。在教師使用與“物理化學(xué)核心教程”配套的多媒體講課軟件講課時(shí)，要認(rèn)真聽(tīng)講，注意在PowerPoint動(dòng)畫(huà)中真實(shí)氣體的圖，掌握實(shí)際氣體在什么mpV?條件下才能液化，臨界點(diǎn)是什么含義等，為以后學(xué)習(xí)相平衡打下基礎(chǔ)。三思考題參考答案1如何使一個(gè)尚未破裂而被打癟的乒乓球恢復(fù)原狀？采用了什么原理？答：將打癟的乒乓球浸泡在熱水中，使球的壁變

4、軟，球中空氣受熱膨脹，可使其恢復(fù)球狀。采用的是氣體熱脹冷縮的原理。的溫度和體積不變的前提下，某個(gè)組分的分壓等于在該溫度和體積下單獨(dú)存在時(shí)的壓力。Amagat分體積定律要在混合氣體的溫度和總壓不變的前提下，某個(gè)組分的分體積等于在該溫度和壓力下單獨(dú)存在時(shí)所占有的體積。7有一種氣體的狀態(tài)方程為（b為大于零的常數(shù)），試分mpVRTbp??析這種氣體與理想氣體有何不同？將這種氣體進(jìn)行真空膨脹，氣體的溫度會(huì)不會(huì)下降？答：將氣體的狀態(tài)方程改寫(xiě)為，與理

5、想氣體的狀態(tài)方程相m()pVbRT??比，這個(gè)狀態(tài)方程只校正了體積項(xiàng)，未校正壓力項(xiàng)。說(shuō)明這種氣體分子自身的體積不能忽略，而分子之間的相互作用力仍可以忽略不計(jì)。所以，將這種氣體進(jìn)行真空膨脹時(shí)，氣體的溫度不會(huì)下降，這一點(diǎn)與理想氣體相同。8如何定義氣體的臨界溫度和臨界壓力？答：在真實(shí)氣體的圖上，當(dāng)氣液兩相共存的線(xiàn)段縮成一個(gè)點(diǎn)時(shí)，稱(chēng)mpV?這點(diǎn)為臨界點(diǎn)。這時(shí)的溫度為臨界溫度，這時(shí)的壓力為臨界壓力。在臨界溫度以上，無(wú)論加多大壓力都不能使氣體液化。

6、9vanderWaals氣體的內(nèi)壓力與體積成反比，這樣說(shuō)是否正確？答：不正確。根據(jù)vanderWaals氣體的方程式，，??m2mapVbRTV?????????其中被稱(chēng)為是內(nèi)壓力，而是常數(shù)，所以?xún)?nèi)壓力應(yīng)該與氣體體積的平方成反2maVa比。10當(dāng)各種物質(zhì)都處于臨界點(diǎn)時(shí)，它們有哪些共同特性？答：在臨界點(diǎn)時(shí)，物質(zhì)的氣液界面消失，液體和氣體的摩爾體積相等，成為一種既不同于液相、又不同于氣相的特殊流體，稱(chēng)為超流體。高于臨界點(diǎn)溫度時(shí)，無(wú)論用多大壓