化學(xué)試題及答案

1、1普通化學(xué)（本科）試卷普通化學(xué)（本科）試卷一、是非題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“一、是非題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“√”號(hào)，錯(cuò)的填“”號(hào)，錯(cuò)的填“”號(hào)）”號(hào)）(本大題分本大題分2020小題小題每小題每小題1分共2020分)1、一定溫度下，已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的K依次減小，所以它們的溶解度（以mol?dm3為單位）也依次降低。答（）2、已知HCN是直線形分子，所以它是非極性分子。答（）3、利用彈式量熱計(jì)可以較精確地測(cè)得等壓反應(yīng)熱。答（）4

2、、25℃時(shí)，一定濃度的H2S水溶液中，c(H):c(S2－)=2:1。答（）5、已知K(AgCl)K(AgI)，則反應(yīng)AgI(s)Cl(aq)=AgCl(s)I－(aq)有利于向右進(jìn)行。答（）6、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上H放電析出H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上是O2得電子變成OH－。答（）7、對(duì)于電極反應(yīng)：Pb2(aq)2e－Pb(s)和Pb2(aq)e－Pb(s)，當(dāng)Pb21212濃度均為1m

3、ol?dm3時(shí)，若將其分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則它們的電動(dòng)勢(shì)相同。答（）8、非金屬原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合而形成分子，所以它們的晶體都屬于分子晶體。答（）9、s電子與s電子之間配對(duì)形成的鍵一定是?鍵，而p電子與p電子之間配對(duì)形成的鍵一定是?鍵。答（）10、由于Na與F的電負(fù)性之差大于Mg與O的電負(fù)性之差，所以NaF的熔點(diǎn)高于MgO的熔點(diǎn)。答（）11、對(duì)多電子原子，原子軌道的能量與nl兩個(gè)量子數(shù)有關(guān)。答（）12、能形成化學(xué)式為MO2的二

4、元化合物的元素M一定屬于IVA族或IVB族。答（）13、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。答（）14、PH3分子間，存在著色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。答（）3(1)增加分子的碰撞頻率(2)增加了活化分子百分率(3)降低了反應(yīng)的活化能(4)促使平衡向吸熱方向移動(dòng)7、化學(xué)動(dòng)力學(xué)中的(基)元反應(yīng)指的是答：（）(1)氣相反應(yīng)(2)一級(jí)反應(yīng)(3)一般反應(yīng)(4)一步完成的反應(yīng)8、下列各組物質(zhì)中不屬于互為共軛酸堿對(duì)的是答（）(1)HNO2與NO

5、(2)H3O與OH－2?(3)CH3NH與CH3NH2(4)HS－與S2－3?9、對(duì)于0.1mol?dm3H2S溶液，下列關(guān)系式中正確的是答（）(1)c(S2－)?c(H)(2)c(S2－)?c(H)12(3)c(S2－)?K(H2S)(4)c(S2－)?0.1mol?dm310、描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，不可能存在的是答（）(1)322(2)3011212(3)211(4)2101212三、填空題。(每個(gè)空1分，總計(jì)18

6、分)1、已知Cr2O14H6e－2Cr37H2O，E(Cr2OCr3)=1.23V；72?72?I2(s)2e－2I－，E(I2I－)=0.54V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，其配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。2、寫(xiě)出下列離子的電子分布式：O2－_______________________