浙教版八年級上冊科學知識點匯總(最新版-超實用)

1、第1章水和水的溶液第1節(jié)地球上的水地球上的水1、地球上占總量最多的是海洋水(咸水)，約占地球水總量的96.53%。2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和淺層地下淡水3、水的循環(huán)：小循環(huán)：陸上內(nèi)循環(huán):陸地大氣、海上內(nèi)循環(huán):海洋大氣大循環(huán):海陸間水循環(huán)：海洋陸地大氣4、海陸間大循環(huán)的5個環(huán)節(jié)：①蒸發(fā)(蒸騰、升華)、②水汽輸送③降水、④下滲、⑤地表或地下徑流。5、海陸間大循環(huán)的意義意義：①使地球上的水、大氣、巖石和生物發(fā)生密切的聯(lián)系；

2、②使海洋源源不斷地向陸地供應(yīng)淡水使水資源得到再生。原因原因：外因:太陽輻射、地心引力。內(nèi)因:水的三態(tài)變化6、我國水資源在時間、空間分布不均衡。7、水與生命：一個健康成年人平均每天需2.5升水。據(jù)測量，人體重量的23以上是水分兒童身上45是水分。8、每年的3月22日為“世界水日世界水日”第2節(jié)水的組成水的組成水的電解電極電極產(chǎn)生氣體的量產(chǎn)生氣體的量檢驗方法及現(xiàn)象檢驗方法及現(xiàn)象結(jié)論正極正極(陽極陽極)氣體體積是負極的12氣體能使帶火星的木條

3、復燃正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負極負極(陰極陰極)氣體體積是正極的2倍氣體能在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰負極產(chǎn)生的氣體是氫氣實驗結(jié)論實驗結(jié)論:水通直流電氫氣氧氣(水的電解是化學變化化學變化)。說明:水是由氫元素和氧元素組成的（水是由水分子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成水的分子式:H2O）。第3節(jié)水的浮力水的浮力1、液體(氣體)對浸入(包括完全浸沒和部分浸入)其內(nèi)的物體都會產(chǎn)生向上的浮力。大?。焊≡谒?/p>

4、上，F(xiàn)浮=G；方向：垂直向上；作用點：物體重心。2、阿基米德原理：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力。公式公式：F浮=G排液=ρ液gV排液注意注意(1)浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關(guān)；(2)浮力與液體的深度、物體的密度，形狀無關(guān)；(3)對于完全浸沒在液體中的物體而言，浮力還與液體的密度，物體的體積有關(guān)；(4)計算時，單位要統(tǒng)一（ρ液取kgm，V排取m）3、物體的浮沉條件浮沉條件：浸在液體中的物

5、體的浮沉取決于：物體的重力G和浮力F浮的大小。①F浮G上浮(完全浸沒時的F浮)③F浮=G懸浮此時V排=V物④F浮=G漂浮此時V排V物注意注意：①上浮和下沉都是不穩(wěn)定狀態(tài)，是動態(tài)過程。上浮的物體最終會浮出液面，而處于漂浮狀態(tài)；下沉的物體最終則會沉到液底處于靜止狀態(tài)。②漂浮和懸浮時，物體都是受到兩個力而處于平衡狀態(tài)，F(xiàn)浮=G(沉到水底時：F?。獸支持力=G)解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。注意點：注意點：(1)四個關(guān)

6、鍵詞:一定的溫度、100克溶劑、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；(3)溶解度單位為克；(4)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大。6、室溫(20℃)時物質(zhì)在水中的溶解性等級:＜0.01克0.01～1克1～10克＞10克溶解性等級難溶微溶可溶易溶(1)大多數(shù)物質(zhì)子的溶解度隨著溫度的升高而增大。①影響很大，如硝酸鉀、硝酸銨，表現(xiàn)為曲線陡；②影響不大，如氯化鈉（食鹽），表現(xiàn)為曲線平緩。(2)極

7、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小如氫氧化鈣。7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)計算公式溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)???注:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用小數(shù)或百分數(shù)表示它是個比值沒有單位。A%=m溶質(zhì)m溶液100%=m溶質(zhì)(m溶質(zhì)m溶劑)100%m溶液=m溶質(zhì)A%m溶質(zhì)=m溶液A%(2)溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的體積溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3)溶液的稀釋前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量不變；(4)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

8、分數(shù)的溶液步驟步驟：A.計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）；B.稱量(固體：用天平稱取；液體：用量筒量取)；C.溶解(后裝瓶，并貼上標簽)。第6節(jié)物質(zhì)的分離1、有規(guī)則的幾何外形的固體是晶體。不同的晶體具有不同的形狀。2、結(jié)晶是溶液中無法再溶解的固體溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程。3、獲得晶體的兩種方法：①蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑:一般用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)如氯化鈉(溶液較小)；②冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液:適用于溶解度受溫度影響大的物

9、質(zhì)如硝酸鉀。注：通常是將以上兩種方法綜合起來使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮(減小溶劑)，再將溶液冷卻(降低溫度)，使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出。4、水的凈化A、沉淀法：把水靜置，使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法稱為沉淀法。由于明礬或活性炭能使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成一些較大的顆粒并慢慢沉到水底，因此，明礬、活性炭常用作凝聚劑。B、過濾法：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開的一種方法。操作要點操作要點：一貼、二低、三靠一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：