硫酸泄漏事故應(yīng)急預(yù)案

1、硫酸泄漏事故應(yīng)急方案一、硫酸泄漏事故的特點(diǎn)一、硫酸泄漏事故的特點(diǎn)（一）硫酸的理化特性硫酸屬腐蝕性危險(xiǎn)化學(xué)品，分子式為H2S04，純硫酸是無(wú)色、無(wú)臭、透明、黏重的油性液體。硫酸的結(jié)晶溫度是隨著H2SO4含量的不同而變化，但無(wú)規(guī)律性。92%硫酸為25.6℃；93.3%硫酸為37.85℃；98%硫酸為0.1℃；100%無(wú)水硫酸則為110.45℃；20%發(fā)煙硫酸為2.5℃，65%發(fā)煙硫酸為0.35℃。硫酸的沸點(diǎn)，當(dāng)含量在98.3%以下時(shí)是隨著濃

2、度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸點(diǎn)最高，為338.8℃。發(fā)煙硫酸的沸點(diǎn)是隨著游離S04的增加，由279.69C漸至44.7℃。當(dāng)硫酸溶液蒸發(fā)時(shí)，它的濃度不斷增高，直至98.3%后保持恒定，不再繼續(xù)升高。濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)有差別。濃硫酸是一種強(qiáng)氧化劑，與碳、硫等共熱時(shí)，碳被氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。硫酸能直接和金屬反應(yīng)生成該金屬的硫酸鹽。濃硫酸在高溫時(shí)能使銀等金屬氧化成金屬氧化物；濃硫酸與氫能還原成so2、S，甚至H2S。

3、濃硫酸對(duì)金屬鐵有鈍化作用。稀硫酸無(wú)氧化性，不能溶銅、銀，但可與鋅、鎂、鐵等金屬反應(yīng)，被置換出氫并生成硫酸鹽鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。鉛能耐稀硫酸，但不能耐濃硫酸。濃硫酸和稀硫酸均能與金屬氧化物作用，生成鹽和水。（二）泄漏事故特點(diǎn)1.造成人員傷亡域，則造成水污染，嚴(yán)重時(shí)該水域的水未經(jīng)處理不能使用。如果流散到公路、水渠等處，則對(duì)路面和水渠造成嚴(yán)重污染和腐蝕損壞，必須采取有效措施進(jìn)行處理。二、硫酸泄漏事故的處置二、硫酸泄漏事故的處置硫酸雖然具有強(qiáng)烈

4、的腐蝕性和氧化性，但其本身和蒸氣不易燃燒。因此在硫酸泄漏事故處置中，應(yīng)采取科學(xué)、穩(wěn)妥、積極、有效的方法，最大限度地避免人員傷亡，嚴(yán)密控制泄漏的波及范圍和可能造成的環(huán)境污染，減少國(guó)家和人民生命財(cái)產(chǎn)的損失。（一）了解災(zāi)情救援人員到場(chǎng)后，通過(guò)外部觀察、詢問(wèn)知情人、內(nèi)部偵察或儀器檢測(cè)等方式，重點(diǎn)了解掌握以下情況：（1）泄漏硫酸的濃度及相關(guān)理化性質(zhì)；（2）硫酸泄漏源、泄漏的數(shù)量及泄漏流散的區(qū)域；（3）硫酸泄漏的儲(chǔ)罐或容器數(shù)量，能否實(shí)施堵漏，應(yīng)采取