2018版高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)文檔專題突破訓(xùn)練之水溶液中的四大常數(shù)及其應(yīng)用 word版含答案

1、專題突破訓(xùn)練專題突破訓(xùn)練(四)水溶液中的四大常數(shù)及其應(yīng)用水溶液中的四大常數(shù)及其應(yīng)用125℃時(shí)，用水稀釋0.1molL－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是()①②c?NH＋4?c?OH－?c?NH3H2O?c?NH3H2O?c?OH－?③c(H＋)c(OH－)④c?OH－?c?H＋?A①②B③C③④D②④D[在氨水中存在NH3H2ONH＋OH－的平衡，加水稀釋時(shí)平衡右移，＋4NH3H2O的物質(zhì)的量減小，NH和OH－的物質(zhì)的量增大

2、，但濃度均減小，由于＋4溫度一定，水的離子積Kw和電離常數(shù)Kb不變，故可借助Kb＝c?NH＋4?c?OH－?c?NH3H2O?，Kw＝c(H＋)c(OH－)判斷出②④正確。]2(2017廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812222】A圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝DCBB若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加少量NaOH固體C若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加少量酸D若處在B點(diǎn)所在的溫度，將p

3、H＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性B[溫度越高，Kw越大，A正確；Kw只與溫度有關(guān)，只有升高溫度才能從A點(diǎn)到C點(diǎn)，B錯(cuò)誤；溫度不變在水中加少量酸，可以使氫離子濃度升高，氫氧液效果好C向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.1251021D無法利用Ca(OH)2制備NaOHD[A項(xiàng)中Ksp[Mg(OH)2]Ksp[MgCO3]

4、，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中pH＝8即c(OH－)＝110－6molL－1，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，有＝，代入數(shù)據(jù)，則有上述結(jié)c?Mg2＋?c2?OH－?c?Fe3＋?c3?OH－?Ksp[Mg?OH?2]Ksp[Fe?OH?3]果，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6(2017南昌模擬)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的C

5、u2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812223】①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝Ksp?MnS?Ksp?CuS?A①④B②③C①②③D②③④A[②中達(dá)到平衡＝；③中加S2－，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均c?Mn2