九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件新人教版

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),,,一、金屬與氧氣的反應(yīng),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),大多數(shù)的金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成 氧化物。,二.大多數(shù)金屬能與酸的反應(yīng),,,金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬的活動(dòng)性； 金屬能否把鹽溶液中的另一種金屬置換出來，也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。,二、金屬與酸的反應(yīng),一、金屬與氧氣的反應(yīng),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),,Mg＞Zn

2、＞Fe ＞ Cu 、 Ag,*常見金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：,練習(xí)1設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)以證明鋅、銅、銀的活動(dòng)順序：,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Cu+AgNO3,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Ag+CuCl2,Zn+CuCl2 , Ag+CuCl2,Cu+Zn(NO3)2 , Cu+AgNO3,若選擇鹽溶液，則前后金屬選擇單質(zhì)。,金屬活動(dòng)性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

3、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,,,比較三種金屬的活動(dòng)性時(shí)：,抓住中間的金屬,,若選擇單質(zhì)，則前后的金屬選擇它們的鹽溶液,如： Zn(NO3)2 Cu AgNO3,如：Zn CuCl2 Ag,規(guī)律,練習(xí)2證明鋅、銅、鐵的活動(dòng)順序？,方法一: ZnCl2溶液 Fe CuCl2溶液 方法二：Zn FeCl2溶液 Cu方法三

4、: 稀鹽酸 Zn Fe Cu‥‥‥,按金屬活動(dòng)順序排列：Zn Fe Cu,FeCl2溶液,練習(xí)3、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中，加入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定含有（ ）A、ZnSO4、 H2SO4 B. FeSO4、 H2SO4ZnSO4、 CuSO4 D. ZnSO4、 FeSO4,D,規(guī)律：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

5、Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,若溶液中存在某種金屬，那么排在它后面的溶液中的陽離子都被置換成單質(zhì)，而排在它前面的則以離子形式存在。,,,練習(xí)4、向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列情況中，不可能出現(xiàn)的是 （ ）A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2＋ Zn2+ Mg2+ B 、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2＋ Zn2+ Mg2+ C