九年級化學(xué)全冊《常見的酸和堿-常見的堿》課件魯教版@4o

1、課題1 常見的酸和堿,常見的堿,你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,二、常見的堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消

2、石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？,探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。,用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實驗記錄,探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。,用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實驗記錄,氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮

3、膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。,燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用,氫氧化鈣的制法,生石灰與水反應(yīng)CaO + H2O = Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水

4、，振蕩，觀察它的溶解過程。,用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實驗記錄,歸納與小結(jié),小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。,二、常見的堿,堿的共同性質(zhì),二、常見的堿,由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。,（1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)； B．無色酚酞遇到堿溶液變紅,提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì),提問

5、,1、如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。,3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請用通式表示。,4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓

6、 + H2O；,二、常見的堿,提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？,為什么氫氧化鈉固體要密封保存？,提問,1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？,（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿 + 酸 → 鹽 + 水如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2

7、O；,二、常見的堿,1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4,

8、（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓,二、常見的堿,思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH == N

9、a2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓,二、常見的堿,討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交換成分,二、常見的堿,復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。可以用：AB + CD == AD + CB 表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化

10、合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。,科學(xué)家認(rèn)識酸和堿的過程,最初，人們簡單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。181

11、1年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。,何倫尼烏斯,你能得出答案嗎？,1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子

12、 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子,B,你能得出答案嗎？,2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是 ( ) A. 酚酞試液 B．紫色石蕊試液 C．水 D．pH試紙,B、D,你能得出答案嗎？,3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿,B,你能

13、得出答案嗎？,4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶裝 D.密封,B,你能得出答案嗎？,5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水,D,你能得出答案嗎？,6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥

14、劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴ 生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）⑵ “請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？,1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設(shè)計一個簡單的實驗說明三種