八年級化學(xué)（五四學(xué)制）《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件

1、金屬的化學(xué)性質(zhì),江陰市夏港中學(xué) 殷建偉,青銅奔馬Cu,河北滄州鐵獅子Fe,鋁的應(yīng)用Al,,,金屬制品,知識技能,了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫酸、化合物(溶液)等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。初步認(rèn)識置換反應(yīng)。能用金屬活動性順序判斷一些簡單的置換反應(yīng)能否發(fā)生。,通過觀察、對比、分析和歸納等方法使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣與方法。,感受金屬活動性順序在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)解決實際問題的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。,,,過程

2、與方法,情感態(tài)度價值觀,,學(xué)習(xí)目標(biāo),Al Al2O3(致密),Fe 鐵銹(疏松）,Cu 銅綠,“真金不怕火煉”,2、Al、Fe、Cu、Au的活潑性一樣嗎？,Au 和O2→不反應(yīng),升高溫度時：,,,常溫下,思考：1、常溫條件下，你認(rèn)為Al、Fe、Cu，哪一種最容易與干燥、純凈的氧氣反應(yīng)？,一、金屬和氧氣反應(yīng),現(xiàn) 象,稀 鹽 酸,稀 硫 酸,很 快

3、 很 多,,,較 慢 很 少,不反應(yīng) 無氣泡,很 快 很 多 較 快 較 多 較 慢 很 少 不反應(yīng) 無氣泡,,較 快 較 多,,,,反應(yīng)的快慢,氣泡的多少,氣泡的多少,反應(yīng)的快慢,,,二、金屬與酸反應(yīng),活動與探究（一）：,,,反應(yīng)的化學(xué)方程式：,,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一

4、種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,,,置換反應(yīng)：,化合反應(yīng)：,分解反應(yīng)：,置換反應(yīng)：,A + B →C,C→A + B,基本類型：,A+BC→AC+ B,‥ ‥ ‥,在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為不活潑金屬。,金屬與鹽酸反應(yīng)的比較,,,活潑金屬 不活潑金屬（Mg、Al、Zn、Fe）

5、 （H） （Cu、Hg、Ag）,由強 減 弱,化學(xué)方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,,,,金屬活動性 Fe ﹥ Cu,三、金屬與化合物（溶液）反應(yīng),鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu,銅絲表面有銀白色(灰黑色)物質(zhì)生成,Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,無明顯現(xiàn)象,,主要,現(xiàn)象,,,,,活動與探究（二）：,,,（M

6、g、Al、Zn、Fe） （H） （Cu、Ag）,,金屬活動性 由 強 減 弱,Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,金屬活動性,＞,,活潑金屬 不活潑金屬,2Al +3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 　 Al Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 　 Cu Ag Cu + Al2

7、(SO4)3 →無反應(yīng) Cu Al,＞,＞,＜,,化 學(xué) 方 程 式,Fe 　　Cu,,,歸納,,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：,科學(xué)研究表明：,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。,2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸中的氫。,3、在金屬

8、活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后 面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,,,錫 鉛 鉑 金K Ca Na Sn Pb Hg Pt Au,Mg Al Zn Fe (H) Cu Ag,應(yīng)用：,1、請你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行

9、 ？ ⑴ Zn + CuSO4 → ⑵ Ag + HCl → ⑶Al + AgNO3 → ⑷Cu + ZnSO4→,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動性 由強逐漸減弱,√,√,×,×,2、現(xiàn)有兩種金屬：銅片和鐵片，你有哪 些方法將它們區(qū)分開？