2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、2014年高考理綜化學(xué)試題(新課程卷Ⅰ)使用地區(qū):陜西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Ca40C12Fe56N14O16F19Al27Ag108P31S32Cu64Br80一、選擇題(每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(A.戊烷B.戊醇)C.戊烯D.乙酸乙酯8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)ABCD現(xiàn)象或事實(shí)

2、用熱的燒堿溶液洗去油污漂白粉在空氣中久置變質(zhì)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作解釋Na2CO3可直接和油污反應(yīng)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I?的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2I?→H2OIO?慢H2O2

3、IO?→H2OO2I?快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I?的濃度有關(guān)B.IO?也是該反應(yīng)的催化劑1C.反應(yīng)活化能等于98kJmol?D.υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X?和-+-Z,Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z2+-C.離子半徑:X?>Y>ZD.原子序

4、數(shù):X>Y>Z11.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快-4C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量

5、瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴定管吸出多余液體。)2第1頁(共8頁)(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:________________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是________________________________。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列

6、問題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中,磷元素的化合價(jià)為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為(填“正鹽”“酸式鹽”,或)其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)、(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和

7、Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應(yīng)式。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)

8、。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:。28、(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)已知:-1甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)??1=-23.9kJmol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)??2=-29.1kJm

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