離子反應(yīng)及離子共存高考練習(xí)題

1、離子反應(yīng)考點(diǎn)一、離子共存例1（2015廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是A、、、B、、、422?32?32C、、、D、、、2?4433解析：解析：A、與組成碳酸鋇難溶性物質(zhì)，不能共存，B、酸性條件下22?3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D、、發(fā)生復(fù)分解反2?323應(yīng)，生成揮發(fā)性氣體，不能共存。答案答案Ｃ例2（沈陽(yáng)鐵路2015屆高三上學(xué)期期初）下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A在含有大量離子的溶液中：、、、IClFe3Al3

2、Cu2B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：、、、能夠大量共24Cl3存C在由水電離出的c()＝mol?的溶液中：、、1012L12、ClD在加入Al能放出大量的溶液中：、、、H242?4Cl3解析解析：A、與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、滴加石IFe3蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中、、會(huì)發(fā)生氧化還原23反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；C、在水溶液中電離出來(lái)c()＝mol?的1012L1溶液無(wú)法判定酸性還是堿性，無(wú)論是酸性還是堿性，、

3、、、2Cl均共存，C正確；D、在加入Al能放出大量的溶液既可能是酸性，也可H2能是堿性，在酸性溶液中，、會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，堿性溶液中，3、會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤。43答案答案：C例3、（2013?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）B銅溶于稀硝酸中：Cu＋4＋2=＋2↑＋2O?3Cu2NO2H2C碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：＋=＋O，?3OH?23H2D向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的

4、量濃度的稀醋酸：＋23COOH=＋CH3CH3COO??3解析解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2＋2O=2＋3OH?H2AlO?2↑，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的H2氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為＋2＋2=2O＋↓＋Ca2?3OH?H2CaCO3，故C錯(cuò)誤。23答案答案：D例3、下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（）A能說(shuō)明結(jié)合能力比O強(qiáng)：=ONH3H2NH3H3O4H2

5、B能說(shuō)明氧化性＞：22=22OH2O2Fe32H2O2Fe3H2C向溶液中滴入恰好使反應(yīng)完全24NH4Al（SO4）2Ba（OH）224Ba22=2↓2OOH?Al324BaSO4AlO?2H2D能說(shuō)明COOH是弱電解質(zhì)：OCOOHCH3CH3COO?H2CH3OH?解析解析：A水溶液呈堿性，易與反應(yīng)，=O可說(shuō)明NH3NH3H3O4H2結(jié)合能力比O強(qiáng)，故A正確；B氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，NH3H2反應(yīng)22=22O可說(shuō)明氧化性＞，故