河南省開封市2019屆高三化學(xué)一模試卷 含解析

1、2019年河南省開封市高考化學(xué)一模試卷年河南省開封市高考化學(xué)一模試卷一、單選題一、單選題(本大題共本大題共7小題，共小題，共42.042.0分)1.一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO34SO23H2O====2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，下列說法中正確的是A.反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B.產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通

2、常在坩堝中進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO22H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaCl

3、O2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入

4、、儀器的使用等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識是本題解答的關(guān)鍵。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H的數(shù)目為NAC.100mL0.1molL的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子子也在一個平面上，CC單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此兩個平面

5、可能在一個平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正確；D.根據(jù)鹽酸美西律的結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含有1個苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵及碳氧雙鍵，1個苯環(huán)可以與3個H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol鹽酸美西律最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故本題符合題意的選項(xiàng)是B。4.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下

6、列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=LiB.放電時，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3C.充電時，F(xiàn)e做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe3Li2O－6e－=Fe2O36Li【答案】B【解析】【分析】由圖可知：該電池在充、放電時的反應(yīng)為：6LiFe2O33Li2O2Fe；放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時陽極、陰極電極反應(yīng)式與放電時的負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此解答。【