無機(jī)化學(xué)總結(jié)筆記

1、《無機(jī)化學(xué)》各章小結(jié) 《無機(jī)化學(xué)》各章小結(jié)第一章 第一章 緒論 緒論平衡理論 ：四大平衡 理論部分 原子結(jié)構(gòu)1．無機(jī)化學(xué) 結(jié)構(gòu)理論：， 分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)元素化合物 2．基本概念：體系，環(huán)境，焓變，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)古代化學(xué)3．化學(xué)發(fā)展史： 近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)第二章 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

2、平衡1． 化學(xué)反應(yīng)速率¦Ô = ¦¤c(A)¦¤t2． 質(zhì)量作用定律 元反應(yīng) aA + Bb Yy + Zz¦Ô = k c (A) c (B) a b3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: 溫度, 濃度, 催化劑, 其它.溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素之一。溫度升高會(huì)加速反應(yīng)的進(jìn)行；溫度降低又會(huì)減慢反應(yīng)的進(jìn)行。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是增加反應(yīng)物濃

3、度或減少生成物濃度，都會(huì)影響反應(yīng)速率。催化劑可以改變反應(yīng)速率。其他因素， 如相接觸面等。在非均勻系統(tǒng)中進(jìn)行的反應(yīng)，如固體和液體，固體和氣體或液體和氣體的反應(yīng)等，除了上述的幾種因素外，還與反應(yīng)物的接觸面的大小和接觸機(jī)會(huì)有關(guān)。超聲波、紫外線、激光和高能射線等會(huì)對(duì)某些反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響4. 化學(xué)反應(yīng)理論: 碰撞理論, 過渡態(tài)理論碰撞理論有兩個(gè)要點(diǎn)：恰當(dāng)取向，足夠的能量。過渡態(tài)理論主要應(yīng)用于有機(jī)化學(xué)。由于它以同樣倍數(shù)加快正、逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)

4、 K 并不改變，因此不會(huì)使 ?平衡發(fā)生移動(dòng)。6. 化學(xué)平衡的綜合利用。第三章 第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡 電解質(zhì)溶液和離子平衡1．強(qiáng)電解質(zhì)溶液 表觀電離度2．水的離解 H2O H+ +OH-Kw = 10143. 酸堿指示劑4．弱酸弱堿的電離平衡Ka 弱酸電離常數(shù)Kb 弱堿電離常數(shù) 5．稀釋定律，一元弱酸堿與多元弱酸堿的電離平衡6．同離子效應(yīng)，緩沖溶液同離子效應(yīng)：在若電解質(zhì)的溶液中，加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)離解度降低

5、的現(xiàn)象。緩沖溶液：能保持 pH 相對(duì)穩(wěn)定的溶液，緩沖溶液通常由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽所組成。7．鹽類水解 強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸，弱酸弱堿鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽8．水解平衡及影響因素溫度，溶液酸堿性等。9．酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子理論認(rèn)為凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。質(zhì)子酸可以是分子、陽離子或陰離子。質(zhì)子堿也可以是分子、陽離子或陰離子。酸堿共軛關(guān)系根據(jù)質(zhì)子理論，酸給出質(zhì)子后剩余的部分就稱為堿，因?yàn)樗哂薪邮苜|(zhì)子的能力；堿接受質(zhì)子后