2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第2章 第3節(jié) 第2課時(shí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二章 第三節(jié) 第 2 課時(shí)一、選擇題1．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，為了使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是( )①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑⑥分離出 ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥解析：使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，應(yīng)增大壓強(qiáng)。因正向是放熱反應(yīng)，所以降溫平衡正向移動(dòng)。減小 Z 的濃度，平衡也正向移動(dòng)

2、。符合題意的有②③⑥。答案：C2．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )A．逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素。減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速

3、率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：C3．已知反應(yīng) A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)解析：升溫，正逆反應(yīng)速率均增加，A 錯(cuò)；升

4、溫，反應(yīng)速率增加，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B 對(duì)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，C 錯(cuò)；減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，D 錯(cuò)。答案：B4．(2014·武漢調(diào)研)將 2 mol A 與 2 mol B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若 2 分鐘后達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測(cè)得 v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(

5、 )所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduD．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力、計(jì)算和判斷能力。由題給表格中的Ⅰ、Ⅲ可知：溫度越低，生成物的量越多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A 選項(xiàng)正確；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，

6、達(dá)到平衡后，容器Ⅰ和Ⅱ中甲醇的體積分?jǐn)?shù)相同，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；容器 I 中溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) 387 ℃時(shí)，K＝ ＝4，Qc＝0.08 × 0.080.04 × 0.04＝ <K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D 選項(xiàng)正確。0.15 × 0.10.15 × 0.1523答案：AD7．(2014·試題調(diào)研)500 ℃、20 MPa 時(shí)，將 H2 和

7、N2 置于一容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中 H2、N2 和 NH3 物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min 時(shí)達(dá)到第一次平衡)，下列說法正確的是( )A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2 的平均反應(yīng)速率為 0.005 mol/(L·min)B．平衡在 10 min～20 min 內(nèi)的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜鞯捏w積C．25 min 時(shí)分離出了 0.1 mol NH3D．在 25 min 時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后

8、 NH3 的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小解析：A 項(xiàng)，從圖可知反應(yīng)第一次達(dá)平衡的時(shí)間為 10 min，該過程中 v(N2)＝＝0.0025 mol·L－1·min－1，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；10 min～20 min，三種物質(zhì)的物質(zhì)0.4 mol－0.35 mol2 L10 min的量變化程度均比前 10 min 的大，說明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大，B 項(xiàng)不正確；在 25 min時(shí)，NH3 的物質(zhì)的量從 0.3 mol 降至 0.2 m

9、ol，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，從圖像看在 25 min 時(shí)將NH3 從體系中移出，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大。答案：C知識(shí)鏈接：解此類題的關(guān)鍵是從圖像中得出曲線斜率大小表示反應(yīng)速率的快慢，斜率大即反應(yīng)速率快，然后聯(lián)系影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解決問題。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素往往與影響平衡移動(dòng)的因素結(jié)合起來進(jìn)行考查，要注意區(qū)分：(1)溫度：升溫 v(正)、v(逆)均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。同理，降溫平衡向