《溶液的酸堿性》

1、專題3 溶液中的離子反應,第二單元 溶液的酸堿性,人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH,溶液的酸堿性,【思考】純水、酸性或堿性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14 （25℃）那么，如何辨別溶液的酸堿性？,水的離子積是一個常數(shù)。在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)—1×10-14。,常溫時，溶液的酸堿性與c(H

2、+)和c(OH-)的關(guān)系可以表示如下：,中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L酸性溶液： c(H+) ＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L堿性溶液： c(H+) ＜c(OH-) ，c(H+)＜1×10-7mol/L,c（H+）越大，溶液的酸性越強；c（OH-）越大，溶液的堿性越強。,初中化學學到：pH可表示溶液的酸堿性強弱程度，那么，pH與c(H+)之間又是怎

3、樣一種關(guān)系呢？,pH與c(H+)的關(guān)系,pH=－lg c(H+),pH是c(H+)的負對數(shù)：,例：　c（H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液：　pH=－lg c（H+） =－lg10-7=7,c（H+）=1×10-5 mol／L的酸性溶液：pH=－lg c（H+） =－lg10-5=5,c（H+）=1×10-9 mol／L的堿性溶液：pH=－lg c（H+） =－lg10-9=9,,,,,,,

4、溶液的pH與氫離子、氫氧根離子濃度(25℃),問題解決,中性溶液　c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7酸性溶液　c(H+) ＞ c(OH-) ，pH7,25℃時，,,溶液的酸性越強，其pH越?。蝗芤旱膲A性越強，其pH越大。,初中化學還學到：酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性，而pH試紙可檢測溶液的酸堿性強弱程度。是否還有更精確的方法?,,pH試紙,酚酞試紙,石蕊試紙,pH計,1. 25℃的下列溶液中，堿性最強的是（　?。　．pH

5、= 11的溶液             　　B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液　　C．1L中含有4 g NaOH的溶液  　　D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液,【課堂練習】,B,2.某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液

6、的c（OH－）為    ＿＿＿＿mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，則c（OH－）=            ＿＿mol/L。,2.0×10-7,8.0×10-9,實驗留影,,操作手法,,用酸堿中和滴定方法測定一瓶未知NaOH溶液的

7、濃度。,活動與探究,中和滴定的兩個關(guān)鍵點：,1、準確測定參加反應的溶液的體積。,2、準確判斷中和反應是否恰好進行完全。,解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：,1、用滴定管量取溶液的體積。,2、選用恰當?shù)乃釅A指示劑。,疑問1:中和滴定的原理是什么?,酸堿中和時:H++OH-=H2O 恰中和時n(H+)總=n(OH-)總,疑問2:中和滴定用到什么儀器?,精確取液儀器----滴定管,盛液防濺儀器---錐形瓶,酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,（排廢液

8、用）,移液管,洗耳球,取液,疑問3:兩種滴定管有什么差別,怎樣使用?,相同之處:,1.管身刻度:,(1) “0”在上端;,(2) 每大格1mL,每小格0.1mL;,(3) 精確度0.01;,3.用 途:,精確量取或滴加液體(細長),8.使用程序:,查漏,洗滌,潤洗,裝液,排氣,讀數(shù),,,,,,7.讀數(shù)要領(lǐng):,(1) “雙垂直”;,(3) 視線穿刻度與凹液面最低點相切,(2) 讀2位小數(shù),,取液,6.常見規(guī)格:,25mL 、

9、50mL,5.加液方式:,“口對口”直接傾倒,4.量液原理:,V1-V0,體積差,在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH進行中和，則所需NaOH溶液的體積（ ）A.＞20 mL B.＜20 mL C. =20 mL D. =5 mL,A,2.管身標記:,(1)溫度 (2)容量 (3) “

10、0”,與量筒的區(qū)別,疑問3:兩種滴定管有什么差別,怎樣使用?,不同之處:,1.控制機關(guān):,酸式:活塞,堿式:橡膠管+玻璃珠,2.調(diào)零方式:,酸式:轉(zhuǎn)動活塞,堿式:尖嘴朝上,擠壓玻璃珠,3.操作指法:,酸式:大拇指,食、中指輕旋活塞,堿式:大拇指食指捏球中略偏上位,4.盛放對象:,酸式:酸性試劑+氧化劑,堿式:堿性試劑,準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是（ ）(A)50mL量筒 (

11、B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管　　 (D)50mL堿式滴定管,C,疑問4:中和滴定操作流程怎樣?,以用0.1mol/LHCl滴定未知濃度NaOH為例.,,標準液,,待測液,酸式滴定管,查漏,洗滌,潤洗,裝液,調(diào)零,讀數(shù),堿式滴定管,查漏,洗滌,潤洗,裝液,調(diào)零,讀數(shù),放液,指示劑,,,,,滴定,終點判斷,重復實驗,眼睛:左手:右手:,讀數(shù),疑問5:為什么要重復實驗？,減少偶然誤差,疑問6:強酸強堿中和點pH=7，指示

12、劑指示誤差大嗎？,滴定曲線告訴我們，誤差很小,用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲線,錐形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH,,(H+)=,,20.00×0.100-5.00×0.100,20.00+5.00,=0.06mol/L,pH=-lg0.06=1.22,1.22,,(H+)=,,20.00×0.100-19.95×0.100,20.00

13、+19.95,=0.000125mol/L,pH=3.9,3.9,7.0,,(OH-)=,,20.05×0.100-20.00×0.100,20.00+20.05,=0.000125mol/L,(H+)=8×10-11mol/L,pH=10.1,10.1,1.48,1.85,2.3,2.6,11.4,11.7,12.3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.1mL約2滴,,,pH提高了6

14、個單位(突變),突變范圍內(nèi)指示誤差均很小,,,,,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,,,,顏色突變范圍,,中和滴定曲線,,酚酞,甲基橙,疑問7:怎樣處理中和滴定數(shù)據(jù)?。?去掉 “離群”值,平均相近值,依據(jù)n(H+)=n(OH-)列式: c(待)V(待)=c(標)V(標) C(待)=,,c(標)V(標),V(待),,阿祥同

15、學用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉實驗中一共做了3次平行實驗,所得結(jié)果分別為22.00mL、20.20mL、20.40mL,則阿祥同學計算未知液濃度時所需鹽酸的體積應為 .,20.30mL,疑問8:使用指示劑有什么要求？,○用量:2滴(本身是弱酸或弱堿)○判斷:半分鐘不變色○變色明顯:石蕊一律不用(難以辨色),終點的判斷,溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。 多次測定求各體積的平均值,強酸滴

16、定強堿,強堿滴定強酸,酸堿中和滴定,疑問9:怎樣分析誤差？,套路: 依據(jù)計算公式, 所有誤差V(標)承擔, V(標)高則偏高, V(標)低則偏低.,①裝標準液滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡滴定后消失②裝標準液滴定管水洗后沒潤洗就裝標準液③錐形瓶用待測液潤洗④滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴⑤滴定后仰視讀數(shù)（前正常）⑥滴定前俯視讀數(shù)（后正常）,說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,疑問9

17、:怎樣分析誤差？,套路: 依據(jù)計算公式, 所有誤差V(標)承擔, V(標)高則偏高, V(標)低則偏低.,說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?,①用滴定管取待測液時沒有潤洗液②滴定時待測液濺出③滴定后俯視讀數(shù)④滴定前仰視讀數(shù)⑤滴定過程中用蒸餾水洗錐形瓶內(nèi)壁⑥錐形瓶水洗后未晾干,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,沒影響,疑問10:酸堿中和后溶液一定中性嗎？,中和點：酸與堿恰好反應中和點pH:強酸+強堿：

18、=7;強酸+弱堿：＜7；弱酸+強堿：＞7,10,20,10,=7,=7,＞7,＞ 10,＞7,練1：某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀

19、數(shù)，⒀重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學生操作錯誤的有 （填序號）,③⑥⑨⑩⑾⒀,小結(jié),中和滴定原理·儀器·操作·計算·誤差·滴定曲線,量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“0”刻度滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點常