碳 、二氧化碳

1、碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的理想藥品：1、藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸2、原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑二、制取二氧化碳的位置：1、CO2的發(fā)生裝置：固——液反應(yīng)，不需加熱2、CO2收集方法：向上排空氣法（CO2的密度比空氣答）注意：不宜用排水法；CO2能溶于水，并與水反應(yīng)三、CO2得眼慢方法將燃著的木條或火柴放在集氣

2、瓶口，火焰熄滅，則證明已滿(mǎn)四、CO2檢驗(yàn)方法將氣體充入澄清石灰水中，石灰水變白色渾濁，證明該氣體為二氧化碳（CO2CA(OH)2=CaCO3↓H2O）不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：因?yàn)闈恹}酸會(huì)揮發(fā)出大量氯化氫氣體i混入CO2氣體中，從而導(dǎo)致制得的CO2不純。不能用碳酸鈉粉末代替大理石（或石灰石）的原因：因?yàn)榉磻?yīng)太快，不便于收集CO2。不能用普通

3、漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗的原因：因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出，用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，下端管口必須在液面以下才能起密封的作用。用途滅火、干冰用于人工降雨、制冷劑、光合、溫室肥料碳和碳的氧化物：二氧化碳的性質(zhì)四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

4、紅，H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)：CCO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效