初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料重點

1、1初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：基本概念：1、化學(xué)變化化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組

2、成各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、分子分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分9、原子原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分10、單質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(因

3、為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=ABAB②分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上

4、其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ABAB=AB③置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：ABCBC=ACACB④復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得

5、很慢的甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑催化劑：在化學(xué)變化里能改變改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物Mn

6、O2區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分三者的關(guān)系：三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e3②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子

7、排布：120號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（

8、1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子78910111213146543210堿性增強中性酸性增強K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金