第二章 第一節(jié) 化學反應速率

1、第二章第二章化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡第一節(jié)第一節(jié)化學反應速率化學反應速率學習目標學習目標1、了解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算3、了解化學反應速率的測量方法重點、難點、難點：點：化學反應速率的計算自主學習自主學習一、化學反應速率一、化學反應速率1.定義：用單位時間內來表示。2.數(shù)學表達式：，式中Δc表示其濃度變化（取其）。3.單位：物質的量濃度的單位為：molL，時間的單位為：秒（s）或分

2、（min）或小時（h）來表示，則化學反應速率的單位是：或mol（Lmin）或mol（Lh）。4.在使用時應注意以下幾點：（1）化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。（2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。（3）在反應中對于固體或純液體而言，其物質的量濃度無意義，所以不用它們來表示化學反應速率。二、化學反應速率的簡單計算如反應方程式：mAnB=pYqZ則反應速率可以表示為：v(A)=，v(B)=，v

3、(Y)=，v(Z)=。ACt??（）BCt??（）ZCt??（）三、化學反應的速率的測量三、化學反應的速率的測量化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有∶１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。合作探究合作探究1.例題分析探究：在密閉容器中，合成氨反應N23H22NH3，開始時

4、c（N2）=8molL1，c（H2）=20molL15min后c′(N2)=6molL1。求v（N2）、v（H2）、v（NH3）。解：分析解答化學反應速率和化學平衡的方法——“三行法”，書寫格式如下：N23H22NH3起始濃度（molL）：8200變化濃度（molL）：5min末濃度（molL）：6則v（N2）=；v（H2）=v（NH3）=。由以上可知:v（N2）：v（H2）：v（NH3）=探究(學與問）結論:一個化學反應的速率用不同的

5、反應物或生成物來表示，數(shù)值可能，但含義速率之比等于該反應方程式中對應之比。8.未配平的反應為NH3(g)O2(g)→NO(g)H2O(g)，已知反應進行一段時間后，v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、分別為2molL1min1、2.5molL1min1、2molL1min1、3molL1min1，求反應方程式中各物質的化學計量數(shù)為Ⅱ9.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的變化曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方

6、程式：___________________________反應開始至2min末Z的平均反應速率________________10已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)高壓、高壓催化劑起始濃度(molL)1.03.00.22s末濃度(molL)0.61.81.04s末濃度(molL)0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A2s末氨氣的反應速率為0.4mol(

7、Ls)B前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4mol(Ls)C前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3mol(Ls)D2～4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2mol(Ls)11.用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如圖23所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是()A.OE段表示反應速率最快B.EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快圖2312.將25gA