1.2物質(zhì)的酸堿性

1、第二節(jié)物質(zhì)的酸堿性,胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等,說一說：生活中有哪些東西是酸性和堿性的？,一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì),講到酸性的物質(zhì)，你可能會(huì)立即想到日常生活中所用的食醋。,這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。,那么，為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？,什么叫電離？,二、電解質(zhì)的電離,電離的定義,一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離。,可表示：NaCl = Na+ + Cl－,電

2、離的表示方法——電離方程式。,練習(xí)：1、下列電離方程式正確的是（ ）A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ +Cl1-,B,H+ + CI -,通過常見酸的電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？,H+ + NO3-,2 H+ +

3、 SO42-,,,,鹽酸：,硝酸：,硫酸：,氫離子,HCI =,HNO3 =,H2SO4 =,酸的涵義：,電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物,思考：酸溶液和酸性溶液相同嗎？,酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊試液變紅；酸性溶液是能使紫色石蕊試液變紅的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，呈現(xiàn)酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。,強(qiáng)酸：鹽酸 (HC

4、l) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3)弱酸： 碳酸 (H2CO3),試一試:你能寫出常見的酸的酸根嗎?,生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì)——堿性物質(zhì)，如石灰水、氨水等，它們都含有堿（base）。例如，石灰水中含有堿——?dú)溲趸}，氨水（NH3的水溶液）也是堿。,= Na + + OH-,通過常見的堿電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？,= Ca2+ + 2

5、OH-,= Al3+ + 3OH-,,氫氧根離子,,氫氧化鈉：,氫氧化鈣：,氫氧化鋁：,金屬離子,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用具有堿性的物質(zhì)有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。,酸堿指示劑,,,紅色,紅色,藍(lán)色,藍(lán)色,紅,藍(lán),酸堿指示劑,石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。,常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色,紅色,紅色,紅色,無色

6、,藍(lán)色,藍(lán)色,不變色,不變色,閱讀,P8自制酸堿指示劑,五、自制酸堿指示劑,1）取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當(dāng)做酸堿指示劑。,月季,菊花,絲瓜,一串紅,2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗(yàn)，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？,H+ + CI -,通過常見酸的電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？,H+ + NO3-,2 H+ + SO42-,,,酸根離子

7、,,鹽酸：,硝酸：,硫酸：,氫離子,HCI =,HNO3 =,H2SO4 =,= Na + + OH-,通過常見的堿電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？,= Ca2+ + 2OH-,= Al3+ + 3OH-,,氫氧根離子,,氫氧化鈉：,氫氧化鈣：,氫氧化鋁：,金屬離子,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色,紅色,紅色,紅色,無色,藍(lán)色,藍(lán)色,不變色,不變色,

8、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,石蕊試液雖然能夠測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)，如圖1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強(qiáng)，形成酸雨，造成公害，如圖1-15 所示。為了了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。,1、pH 是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0~14 之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；

9、pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。,pH,測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH 試紙，。這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的顏色,用p H試紙測(cè)試的方法比較粗略，精確的測(cè)試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器。,2、測(cè)定的方法是:,用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。,1、不能直接把pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免引入

10、雜質(zhì)；2、不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向pH試紙上滴待測(cè)液，因?yàn)橛谜麴s水濕潤(rùn)后的試紙測(cè)得的是稀釋后溶液的pH;3、檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，可將試紙潤(rùn)濕后再用；4、廣泛pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)，不能有小數(shù)。,你能得出什么結(jié)論？ _________________________________,黃色,紫色,橙色,紅色,紅色,淺紅色,深紅色,紅色,綠色,藍(lán)色,藍(lán)色,藍(lán)色,淺藍(lán)色,深藍(lán)色,pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而酸

11、堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測(cè)定酸堿性）,pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測(cè)定酸堿性）。,結(jié)論,（1）溶液酸堿性與人體健康的關(guān)系,（2）溶液酸堿性與生活的關(guān)系,a,,b,c,（3）溶液酸堿性與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系,4、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系,雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH=5.6。某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體（二氧化碳、氮的氧化物等）直接向空氣中排放

12、而導(dǎo)致雨水的酸性增強(qiáng)。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。酸雨的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對(duì)很多植物的生長(zhǎng)不利，而且還會(huì)破壞建筑物、文物等。隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。,（4）溶液酸堿性與環(huán)境的關(guān)系,什么是酸,1.我們熟悉的有酸味的物質(zhì)有:,2、電離通式：,酸＝ H + 酸根陰離子,3.酸的涵義：,電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物 叫做酸.,這節(jié)課你學(xué)了什么？,四.酸堿指示劑,在

13、酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.,1).定義:,2)常見的酸堿指示劑有:,紫色石蕊試液和無色酚酞試液.,3)作用:,可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.,①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。,②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。,4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論,五、自制酸堿指示劑,1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 （ ）A、HNO3

14、 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟。3、思考：一位科學(xué)家在做研究時(shí)不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色?？吹竭@么個(gè)現(xiàn)象，許多問題在他的腦子里涌現(xiàn)出來，如果你是那個(gè)科學(xué)家，你會(huì)有什么問題，你會(huì)有什么想法？,B,練習(xí)：,4.某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊

15、試液變( )色,無色酚酞試液( ),使藍(lán)色石蕊試紙變 ( )色.,酸,紅,不變色,紅,5、下列物質(zhì)不屬于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S,B,6.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( )A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、S