1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納

1、1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡。高考命題的熱點(diǎn)主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡因素，通過圖象分析弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度等，為了更好的學(xué)習(xí)這一部分內(nèi)容，本文做了詳細(xì)的總結(jié)和歸納，希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)

2、習(xí)有所啟發(fā)，達(dá)到觸類旁通的效果。一、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡概念一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電離平衡的特征電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種形式，具有以下一些特征：“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡“動(dòng)”——電離平衡是

3、動(dòng)態(tài)平衡“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變，是一個(gè)定值“變”——電離平衡是相對(duì)的，外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)形成新的平衡。二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。2.外因①溫度:升高溫度，由于電離過程吸熱平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。②濃度:加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離

4、程度增大。因?yàn)槿芤簼舛仍叫?，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大；所以，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOHA加水稀釋，平衡向正向移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)變小；3水的電離程度HA7。①在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；②在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者

5、大。③濃度與ｐＨ的關(guān)系；④利用鹽類水解的知識(shí)，測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性；如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。⑤采用同離子效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡；⑥利用強(qiáng)酸制備弱酸的方法來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；⑦稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，如將pH=2的酸稀釋1000倍，若pH小于5，則證明為弱酸；⑧利用元素周期律進(jìn)行判斷。三、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系三、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小也

6、不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，而是看溶于水的部分是否完全電離。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱在一定情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決定的。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱（CaCO3、AgCl）；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，

7、但濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。四、一元強(qiáng)酸、弱酸的比較四、一元強(qiáng)酸、弱酸的比較相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較一元強(qiáng)酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H）pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸大小大一元弱酸相同小大小相同相同相同體積、相同pH的比較一元強(qiáng)酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（