弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。SO2、CO2③條件：水溶液或融化狀態(tài)對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。④難溶性化合物不一定

2、就是弱電解質(zhì)。例如：BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。⑤酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）；蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與

3、結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電離特點(diǎn)完全電離不可逆，不存在電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融及水溶液均不電離物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）、弱堿（NH3H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]）、水、個(gè)別鹽〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機(jī)物；溶液中溶質(zhì)粒子種類水合離子、無(wú)溶質(zhì)分子水合離子

4、、溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合物①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)。如BaSO4、CaCO3等③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。說(shuō)明說(shuō)明離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的

5、離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電因此，可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能3分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOHA加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)變?。籅加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)增大但電離程度??；③外加物質(zhì)若加入的物質(zhì)電離出

6、一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng)；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。以電離平衡CH3COOHCH3COOH為例，各種因素對(duì)平衡的影響可歸納為下表：項(xiàng)目平衡移動(dòng)方向c(H)n(H)c(Ac)c(OH)c(H)c(HAc)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強(qiáng)減小升高溫度

7、向右增大增多增多增多增多增強(qiáng)增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強(qiáng)減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強(qiáng)減小加金屬M(fèi)g向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大四、電離方程式的書寫四、電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用（2）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。H2CO3HHCO3，HCO3HCO32，以第一步電離為主。N

8、H3H2ONH4OHFe（OH）3Fe33OH（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽(yáng)離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32（4）強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4=NaHSO4溶于水時(shí)：NaHSO4=NaHSO42五、電離平衡常數(shù)（相當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)）五、電離平衡常數(shù)（相當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)）在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中