化學選修四弱電解質(zhì)的電離試題及答案

1、1弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1將濃度為0.1molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H＋)BKa(HF)C.D.c?F－?c?H＋?c?H＋?c?HF?2把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A0.5molL－1MgSO4溶液B0.5molL－1鹽酸C0.5molL－1的CH3COOH溶液D0.5molL－1NH4Cl溶液3室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加

2、水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變c?CH3COO－?c?CH3COOH?c?OH－?C醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74常溫下0.1molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2molL－1鹽酸D提高溶液的溫度5pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為1

3、00mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1molL－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()3(2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是________。(3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水E加固體

4、CH3COONaF加入鋅粒10為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10molL－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10molL－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_________________________________________

5、_________________________________________。(2)乙取出10mL0.10molL－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10mL0.10molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一

6、方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，________(填“能”或“否”)。(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)___________________________________________________________________________________________________。11某探究學習小組的甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下實驗方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。甲：①稱取一定質(zhì)量的HA