弱電解質(zhì)的電離教學設(shè)計（教案）模板

1、教學設(shè)計（教案） 教學設(shè)計（教案）基本信息 基本信息學 科 化學 化學 年 級 高二 高二 教學形式 教學形式教 師 單 位 興平市華興中學 興平市華興中學課題名稱 課題名稱 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離學情分析 學情分析學生在高一學習時已經(jīng)對電解質(zhì)進行了學習，在教授新知識時必須要進行復(fù)習，鞏固固有知識后再給出強弱電解質(zhì)的概念以加強理解，強化記憶。也在上一章節(jié)中學習了化學平衡理論，但是學生對于動態(tài)平衡的認識還不夠透，所以本節(jié)課

2、以電離平衡為例，再次理解動態(tài)平衡，特別是平衡的移動，學生已經(jīng)知道了化學平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學習方式。同時，加深對強弱電解質(zhì)的認識。對于理論化的知識處理上，學生的抽象思維跟不上，我們要多設(shè)計實驗，多聯(lián)系生活，用比較直觀的實驗現(xiàn)象讓他們判斷，推理，得出結(jié)論。教學目標 教學

3、目標1.知識目標：（1）強弱電解質(zhì)的概念認識到弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，建立起弱電解質(zhì)水溶液體系的微粒觀和平衡觀。2.能力目標：（1）通過醋酸的電離建立起電離思維模型，讓學生體會從微粒的種類、來源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個方面來分析弱電解質(zhì)的電離過程。（2）通過建立醋酸的電離模型再由個別到一般分析弱電解質(zhì)的電離模型，培養(yǎng)相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中：c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中 電離

4、雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)。但是由實驗結(jié)果我們可以知道，它們在水中的電離程度是有區(qū)別的。為了描述電解質(zhì)在水中的電離程度，在化學上，將電解質(zhì)再分類為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(板書)一、強弱電解質(zhì)像氯化氫一樣，在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)而像醋酸一樣，在水溶液 中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)下面咱們就以氯化氫和醋酸 為例，來分析、對比一下強弱電解質(zhì)的異同點。（列表對比）強弱電解質(zhì)和其他類別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢？讓我們一

5、起來看一下一些常用的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（分類舉例說明）醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了 H+和 CH3COO-，這個過程可以表示為：CH3COOH → H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存在 H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成 CH3COOH 的過程呢？請大家?guī)е@個問題閱讀以下資料并進行分析：在一定量 1mol/LHCl 溶液中加入少量的 CH3COONa 固體，經(jīng)科學方法測定混合溶液中 c(H+)小于 1mol/L。請分析其原理