《弱電解質(zhì)的電離》(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

1、選修 4 第三章《水溶液中的離子平衡》第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1．了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。2．應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。過(guò)程與方法：1．通過(guò)實(shí)驗(yàn) 3-1，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn) 3-1，控制實(shí)驗(yàn)條件對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，重視學(xué)科思想的滲透。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1．認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)

2、踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。2．通過(guò)合作學(xué)習(xí)，活動(dòng)與探究，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。三、教學(xué)方法：采用合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。四、教學(xué)策略1．教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，從對(duì)比實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是 c(H+)不同，再通過(guò)閱讀課本圖 3-1、3-2，從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2．在教學(xué)方法上根

3、據(jù)教材的特點(diǎn)采用合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時(shí)加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。五．教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程【引入】：展示海洋、溶洞和各色飲料的圖片。 【教師】：從海洋、溶洞、飲料到地球（水球），我們可以感受到溶液無(wú)處不在，水溶液中的化學(xué)反應(yīng)也無(wú)處不在。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征，離子反應(yīng)的條件是反應(yīng)中有沉

4、淀、水或氣體生產(chǎn)，這些條件都和生成物在水中的溶解度或電離程度有關(guān)系，在這一章里，我們將以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)?！咎釂?wèn)】到底鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現(xiàn)在我們通過(guò)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下。【探究 2】測(cè)等濃度的鹽酸和醋酸的 pH項(xiàng)目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH測(cè)量的 pH 范圍c(H+)【教師】介紹關(guān)于 pH 的使用——便攜式 pH 計(jì)。指導(dǎo)學(xué)生記錄數(shù)據(jù)，給出 pH

5、計(jì)算公式 pH＝–lg c(H+)【分析】0.1mol/L HCl pH＝10.1mol/L CH3COOH pH＝3pH＝–lg c(H+)HCl ～ H+ CH3COOH ～ H+ 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L ＜ 0.1m

6、ol/L，【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明什么呢？不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH 是否相等，即 c(H+)是否相等？【教師】指導(dǎo)學(xué)生理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與酸電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)。Mg + 2H+ ＝ Mg2+ + H2↑同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率。說(shuō)明鹽酸中的 c(H+)大于醋酸，說(shuō)明鹽酸的電離程度大于醋酸。pH 的測(cè)定結(jié)果是 0.1mol/L 鹽酸中的 c(H+